酸与碱的前世今生
古老的酸碱定义
阿拉伯人最早创造了酸(Acid)与碱(Alkali)这两个词，而希腊人最早地完成了对它们的定义。
古希腊人从海边的石蕊中提取出天然染料，用于给衣服染色。他们发现，生活中有这么两种物质，其中一种具有酸味，能够使石蕊变红；而另一种手感滑腻，味道苦涩，能使石蕊变蓝。
于是，古希腊人将能使石蕊染料变红的物质叫做酸(Acid)，能使之变蓝的物质叫做碱(Base)。
但是，显然不是所有的东西都能通过这些方法辨别酸碱，带颜色的物质能够干扰对石蕊颜色的观察；浓硫酸能够让人瞬间丧失味觉，根本没法尝出味道；还有一些物质毒可致命，例如氢氟酸、氢氰酸等。
卡尔·威尔海姆·舍勒(Carl Wilhelm Scheele)：“这种物质（氢氰酸）气味奇特，但并不讨厌，味道微甜，使嘴发热，刺激舌头。”
阿伦尼乌斯(Arrhenius)的酸碱电离理论
阿伦尼乌斯在他的博士论文中提出：凡是在水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的是酸，凡是在水溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的是碱，酸和碱反应得到的物质是盐。
例如，盐酸在水中电离出氢离子和氯离子，因此它是酸；氢氧化钠能在水中电离出氢氧根离子和钠离子，因此它是碱。
但是这种定义也有局限性，例如硫酸氢钠的水溶液成酸性，但它电离出的离子不止有氢离子，因此不被定义为酸；氢氧化铜能和酸反应，但它难溶于水，也不符合碱的定义。
阿伦尼乌斯的酸碱定义仅限于水溶液。随着认知的发展，人们的眼光不再局限于水溶液体系中，非水溶液体系的重要性不亚于甚至早已超过水溶液体系。阿伦尼乌斯的酸碱电离理论无法适用于这些场景。
布朗斯特-劳里酸碱质子理论
1923年，丹麦化学家约翰内斯·尼古劳斯·布朗斯特(Johannes Nicolaus Brønsted)和英国化学家托马斯·马丁·劳里(Thomas Martin Lowry)各自独立地提出一套全新的酸碱理论——酸碱质子理论。这一理论认为，凡是可以释放质子（氢离子）的分子或离子即为酸，凡是能接受氢离子的分子或离子则为碱。
这一理论不仅将酸和碱的定义扩大到了非水溶液体系，同时也承认了离子也有可能是酸碱。
Lewis的广义酸碱理论（酸碱电子理论）
同年，美国物理化学家吉尔伯特·牛顿·路易斯(Gilbert Newton Lewis)提出了另一种酸碱理论——酸碱电子理论。该理论认为，凡是可以接受外来电子对的物质为酸（Lewis酸）；凡可以提供电子对的物质为碱（Lewis碱）。
Lewis将酸碱的定义扩大到了任何物质，包括分子、离子，甚至基团。一个物质可以没有氢原子，但一定有电子，或者，至少有空的电子轨道，因此它就能参与到酸碱的讨论中。
要注意的是，上述的酸碱理论总体上看是向前兼容的，因此，一个离子酸往往是质子酸，也是Lewis酸。
Lewis酸碱理论
化学反应的本质是电子的转移和重新排布，因此大多都涉及到电子的得失。由此，Lewis的酸碱理论甚至可以扩展到几乎所有的化学反应中。
Lewis酸往往是缺电子的，分子轨道中存在LUMO最低未占分子轨道，在化学反应中表现出亲电性；Lewis碱往往是富电子的，分子轨道中存在HOMO最高占据分子轨道，在化学反应中表现出亲核性。
强的Lewis酸通常可以激活底物，使其形成相对稳定的中间态，有利于亲核试剂的进攻，例如典型的Lewis酸
总结
其实，本文所提及的不带电荷的酸与碱，其更像一种盐，它们都可以拆分为一对酸碱离子对。有关于此的更多内容后续再谈。